11.2g
解析:
加入的是等質(zhì)量的鐵,為什么產(chǎn)生的氫氣不是1∶1,說明等質(zhì)量的金屬在一種酸中未溶解完,在另一種酸中溶解完了.具體地說,金屬在鹽酸中應有剩余.
鹽酸0.3 mol含H+0.3 mol,硫酸0.3mol含H+0.6 mol,如果兩酸都反應完了,則氫氣質(zhì)量之比應為1∶2,已知其比為3∶4,故含H+多的硫酸未反應完；含H+較少的鹽酸反應完了,但鐵過量（有剩余）.
硫酸最多耗鐵16.8g（0.6×56/2＝16.8）,鹽酸最多耗鐵8.4g（0.3×56/2＝8.4）,因此,根據(jù)上述分析可以想象,加入的鐵粉必然小于最高極限16.8g（因酸有剩余）而大于8.4g（因鐵過量）,不必經(jīng)過計算,符合3∶4要求的鐵究竟是多少克,可以估算出來.