初中化學(xué)知識總結(jié)（識記部分）
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）
二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色.（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿.
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸.酒精為有特殊氣體的液體.
7、有毒的,氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
三、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水.
含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水.難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
四、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧.
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)? 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.
5、最簡單的有機(jī)物是甲烷. 6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀.
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水. 最簡單的有機(jī)化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀.
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫.11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞.
12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳.
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵.15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫.
五、初中化學(xué)中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子.
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素.7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.
8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物.
9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比.化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3).13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐.
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫.
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）.
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器.
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì).22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性.
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰.
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液.27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高.
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道. 31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）.37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解
41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)
43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子
六、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”
1、化學(xué)變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學(xué)變化.
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的）,非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆
3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子,但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl-- 叫氫氯酸根）
4、緩慢氧化不一定會引起自燃.燃燒一定是化學(xué)變化.爆炸不一定是化學(xué)變化.（例如高壓鍋爆炸是物理變化.）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）.6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大,原子小”）
分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物.
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽離子或陰離子.9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8.（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素.
（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素.
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液.（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃.（因?yàn)闇囟葲]確定,如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液.飽和溶液降溫后不一定有晶體析出.（4）一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即S一定大于C.
13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),不一定就是置換反應(yīng).但一定有元素化合價(jià)的改變.14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變.（注意：氧化還原反應(yīng),一定有元素化合價(jià)的變化）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng).
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià).如NH4NO3 （前面的N為-3價(jià),后面的N為+5價(jià)）
17、鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4+是陽離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不是金屬離子.18、陽離子不一定是金屬離子.如H+、NH4+.
19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素,（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）,但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素.20、鹽溶液不一定呈中性.如Na2CO3溶液顯堿性.
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO3溶液顯堿性.但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸.
22、 酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而 NaHSO4屬鹽.（酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液.如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性,而Na2CO3、NaHCO3為鹽.堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含OH-的溶液）
24、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物.
（如Mn2O7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對應(yīng)的酸是高錳酸,即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿.
25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）.★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,記住二氧化硅（SiO2）不溶于水 .
26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng).
27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型,不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒.
28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)）,反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）.29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加.
凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小.“大換小增重,小換大減重”
30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少.31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的.
如Na加入到CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 .
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下）,都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部.
32、制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性.
點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.
33、書寫化學(xué)式時(shí),正價(jià)元素不一定都寫在左邊.如NH3 、CH4
34、5g某物質(zhì)放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%.
可能等于5%,如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等.
◆相同條件下,CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小