關于堿金屬的
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將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應,將得到的混合氣體用電火花點燃,恰好完全反應,生成0.36g水,則原混合物中Na 、Na2O、Na2O2的質量各是多少?
將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應,將得到的混合氣體用電火花點燃,恰好完全反應,生成0.36g水,則原混合物中Na 、Na2O、Na2O2的質量各是多少?
化學人氣：452 ℃時間：2020-02-15 08:51:11
優(yōu)質解答
0.36g水=0.02mol2H2+O2=2H2O所以H2 =0.02mol O2=0.01mol2Na+2h2o=2NaOH+H2所以Na=0.04molNa2o2+2H2O=2NaOH+O2所以Na2O2=0.01molNa=0.04mol*23=0.92gNa2O2=0.01mol*78=0.78gNa2O=4.34-0.92-0.78=2.64g
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